Quimica

Tuesday, May 02, 2006

Quimica

PREGUNTAS DE QUÍMICA ABP MANJAR BLANCO.

1. ¿Qué es una función química inorgánica?

Función Química: Grupo de compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional.

Grupo Funcional: Grupo de átomos que le dan a un compuesto sus propiedades características.

La partícula más pequeña capaz de participar en una reacción química es la Molécula:

Monoatómicas: Son moléculas compuestas por un átomo: Todos los metales, algunos no metales y todos los gases nobles

Diatómicas: Son moléculas compuestas por 2 átomos: Todos los Halógenos

Poli atómicas: Son moléculas compuestas por más de 2 átomos.

2. ¿Qué es un elemento, símbolo y estado de oxidación?

Elemento:

Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos con

el mismo número de protones en el núcleo. Este número se conoce como el número

atómico del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son

átomos del elemento químico carbono, mientras que todos los átomos con 92 protones en

sus núcleos son átomos del elemento uranio.

Simbolo Quimico:

Es toda sustancia que no se puede desconponer en otras mediante procesos quimicos.

Estado de Oxidación:

Son las cargas positivas y negativas de un atomo,es una aproximación conceptual, útil

por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción.

Imformacion ubicada e investigada el dia 05 de mayo por las paginas:

es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación

es.wikipedia.org/wiki/Elemento_químico

3. ¿Qué diferencia hay entre metales y no metales?

*los metales tienen la habilidad de conducir calor y electricidad y los no metales son

malos conductores de calor y electricidad.

*Los no metales tiene sus valencias negativas y los metales tienes valencias positivas.

Aqui un pequeño cuadro:

Metales

no metales

1.-Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

2.-Los sólidos son maleables y dúctiles

3.-Buenos conductores del calor y la electricidad

4.-Tienden a formar cationes en solución acuosa.

1.-No tienen lustre; diversos colores.

2.-Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

3.-Malos conductores del calor y la electricidad

4.-Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

Informacion ubicada en:

www.uc.cl/quimica/agua/glos3.htm

4. ¿Qué compuestos químicos (fórmulas) intervienen en la elaboración del manjar blanco?

La composición de la leche es tan diversificada, con grasas, prótidos y glúcidos, determina sea un alimento muy completo. Un niño debería beber, mínimo, medio litro diario.

Dosis diaria recomendada según MERCOSUR.

Calcio

800 Mg.

Vitamina A

2.600 U.I.

Vitamina D

200 U.I.

5. Escritura y nomenclatura de los óxidos

Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.

Tradicional

Óxidos Básicos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.

Ejemplos:

Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

Ejemplos:

Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).

Óxidos Ácidos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

B2O3------------------------------------Óxido bórico.

Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:

Símbolo

Valencia

Prefijo

Sufijo

S, Se, Te

2

Hipo-

-oso

4

------------------------

-oso

6

------------------------

-ico

N, P, As, Sb

1

Hipo-

-oso

3

------------------------

-oso

5

------------------------

-ico

Cl, Br, I

1

Hipo-

-oso

3

------------------------

-oso

5

------------------------

-ico

7

Per-

-ico

Ejemplos:

Cl2O7-------------------------------------Óxido brómico.

Sistemática

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.

Prefijo

Número de átomos

mono-

1

di-

2

tri-

3

tetra-

4

penta-

5

hexa-

6

hepta-

7

octo-

8

La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula.

Ejemplos:

PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.

Stock

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis.

Ejemplos:

FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.

Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio solo tiene una valencia.

6. Escritura y nomenclatura de los ácidos y las sales

NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS:

Toda sustancia que en solución acuosa produce iones H+1 recibe el nombre de ACIDO.
Los Acidos se dividen en:

ACIDOS:

Hidrácidos Oxiácidos.

HIDROGENO:
Son compuestos binarios formados por combinación del Hidrógeno con un metal.
Hidrógeno + No Metal Hidrácido
(Hidruro no Metálico)
NOMENCLATURA DE SALES:

Al combinar un ácido y una base (hidróxido) se obtiene agua y una sal (que se compone de un metal y un no metal).
Acido + Hidróxido Sal + Agua
Haloideas (sin oxígeno)
Las sales se clasifican en:
Oxísales (con oxígeno)


SALES HALOIDEAS:


Los aniones sin oxígeno (F, Cl, Br, I, S , Se , Te) al combinarse, dan origen a las sales Haloideas.
Si el metal presenta una sola Valencia:


1) Se escribe el nombre del no metal seguido de la terminación URO.
2) La preposición “de”.
3) El nombre del metal.
Si el metal tiene más de una valencia, se especifica la carga con un número romano.

Ejemplo:

KCl Cloruro de Potasio
CuBr Bromuro de Cobre I
Cita bibliografica:

7. ¿Qué es un ácido oxácido?

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Su fórmula responde al patrón H a A b O c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

  • Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:

SO3 + H2O --> H2SO4

  • Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:

SO2 + H2O --> H2SO3

  • Ácido hiposulfuroso (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H2O --> H2SO2

Obtenido de "http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ox%C3%A1cido"

8. ¿Qué clases de sales hay?

Hay tres clases de sales:

Las sales simples:Tienen iones de un solo metal, uno de los ejemplos de sales que hay es el cloruro sódico NaCl, el sulfato de cobre, CuSO4, y el nitrato potásico KNO3; y las utilidades que se les dan es para condimentar las cosas como el cloruro sódico NaCl y en el caso de la pólvora el nitrato potásico KNO3 es uno de sus componentes

Las sales dobles: son aquellas que tienen menos de 2 iones metálicos, y además contienen sodio. Las utilidades que se le da en la industria son para teñido de los textiles, es decir para facilitar la unión de los colorantes a las fibras textiles.

Las sales complejas: son aquellas que sus iones comprende un átomo metálico unido a uno o más grupos químicos distintos. El nombre de los iones complejos proviene de una acción de cuando los la sal se disuelve pueden subsistir y luego pueden ir en busca de otra sal.
Su utilidad es para fertilizar y algunos teñidos cuidadosos ya que contiene ferricianuro, Fe(CN)6---; el cloruro cuproamónico, Cu(NH3)4Cl2.

Iones: "Atomo o partícula formada de varios átomos que tiene la particularidad de poseer una carga eléctrica positiva o negativa debida a un defecto o exceso de electrones planetarios".

http://www.google.com.pe/search?hl=es&q=define%3A+iones&meta=

PARA MÁS INFORMACIÓN :

http://www.sanudo.com/html/SS_Quimica.html

9. ¿Cuál es el proceso químico de la elaboración del manjar blanco?

10. Describe la composición química de la leche.

Ø Agua: La leche es 90% de agua, lo que hace al agua el más importante componente de la leche.

Ø Proteína: La leche contiene entre 3 y 4 % de proteína, dependiendo en la raza de la vaca. Leche con mucha grasa también tiene mucha proteína, y viceversa.

Ø Grasa: La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, dependiendo en la raza de la vaca y su nivel de nutrición. La grasa da a la leche un color amarillo, cuando esta cuenta con poco contenido graso entonces se torna más blanca

Ø Lactosa: La lactosa es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.

Ø Vitaminas y Minerales:

· Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel.

· Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio.

· Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes.

La leche sufre varias transformaciones, todas con el fin de tratar de conservar por mas tiempo tal producto, algunos de estos tratamientos se pueden citar a continuación:

Ø Pasterización

Ø Esterilización

Ø La concentración y la deshidratación

11. ¿Tiene minerales la lecha natural por qué son útiles para la nutrición y la salud humana?

La leche es un producto alimenticio de primer orden. Habitualmente sólo empleamos la de vaca. Su contenido en proteínas, acompañadas de valiosos aminoácidos esenciales, y su equilibrada proporción en grasa, junto a unos altos niveles de calcio y otras sales minerales, la hacen especialmente valiosa durante las épocas de crecimiento.

El mayor inconveniente de la leche es su difícil conservación, ya que es un excelente medio para el cultivo de bacterias.

La leche de vaca es muy importante por que posee un contenido en sales y en minerales mucho más alto que la humana. Así por ejemplo, el contenido en calcio y fósforo de la leche de vaca es muy elevado, pero en la relación calcio-fósforo el metabolismo del calcio se halla en desventaja. A causa de ello, la administración en los primeros días de leche de vaca no modificada puede causar una hipocalcemia y, con ello, muchos inconvenientes. La leche de vaca posee un alto contenido en sodio y proteínas. A causa de ello, el niño criado con leche artificial debe eliminar a través del riñón una cantidad de agua mayor que la que elimina el niño criado al pecho (el agua transporta el sodio y el nitrógeno derivado de las proteínas).

Referencias bibliográficas:
Página consultada el dia07/de mayo/2006:
http://www.directomed.com/articulo/art/alimentacion/leche.asp
http://www.gentenatural.com/enciclopedia/adolecen/leche.htm

12. Explica la ubicación en la tabla periódica de todos los elementos químicos que están presentes en la leche.

  1. Estructura química del agua y su importancia en la fisiología humana.

ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. En el agua existen también los productos resultantes de la disociación de algunas de sus moléculas: el ión H3O+ y el OH-.

En la molécula de H2O los enlaces covalentes entre el oxígeno y los dos átomos de hidrógeno forman un ángulo de 104'5º. Además, el átomo de oxígeno atrae hacia sí los electrones del enlace covalente. Esto hace que la molécula presente un exceso de carga negativa en las proximidades del átomo de oxígeno y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrógeno. Por lo tanto, cada molécula de agua es un dipolo eléctrico.

Óxidos metálicos

1. Nombre los siguientes compuestos

# Fórmula Nombre del compuesto

1. Pbo2 Óxido de plomo(IV)

2. Ni2O3 Óxido de níquel(III)

3. V2O5 Óxido de vanadio(V)

4. Cs2O Óxido de cesio

5. Bi2O3 Óxido de bismuto(III)

6. OsO4 Óxido de osmio (VIII)

7. CdO Óxido de cadmio

8. ReO2 Óxido de renio (IV)

2. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

# Nombre del compuesto Fórmula

1. Óxido de wolframio(VI) WO3

2. Dióxido de titanio TiO2

3. Óxido de litio LiO2

4. Óxido de mercurio (II) HgO

5. Óxido de aluminio (III) Al2O3

6. Monóxido de manganeso MnO

7. Óxido de bario BaO

8. Mónoxido de hierro FeO

Óxidos no -metálicos

3. Nombre los siguientes compuestos

# Fórmula Nombre del compuesto

1. Br2O Monóxido de bromo

2. Cl2O7 Heptóxido de dicloro

3. SiO2 Trióxido de dinitrógeno

4. N2O3 Dióxido de silicio

5. SeO3 Trióxido de selenio

6. I2O5 Pentóxido de diiodo

7. P2O3 Trióxido de difósforo

8. Na2O Óxido de sodio

4. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

# Nombre del compuesto Fórmula

1. Pentóxido de dinitrógeno N2O5

2. Monóxido de nitrógeno NO

3. Pentóxido de difósforo P2O5

4. Dióxido de carbono CO2

5. Dióxido de azufre SO2

6. Monóxido de carbono CO

7. Trióxido de dicloro Cl2O3

8. Trióxido de azufre SO3

EJERCICIOS DE HIDROXIDOS

Li (1)

+

O(2)

=

Li2O

+

H2O

=

Li(OH)

Na(1)

+

O(2)

=

Na2O

+

H2O

=

Na(OH)

K(1)

+

O(2)

=

K2O

+

H2O

=

K(OH)

Ag(1)

+

O(2)

=

Ag2O

+

H2O

=

Ag(OH)

Ca(2)

+

O(2)

=

CaO

+

H2O

=

Ca2(OH)

Ra(2)

+

O(2)

=

RaO

+

H2O

=

Ra2(OH)

Ba(2)

+

O(2)

=

BaO

+

H2O

=

Ba2(OH)

Sr(2)

+

O(2)

=

SrO

+

H2O

=

Sr2(OH)

Cd(2)

+

O(2)

=

CdO

+

H2O

=

Cd2(OH)

Mg(2)

+

O(2)

=

MgO

+

H2O

=

Mg2(OH)

Zn(2)

+

O(2)

=

ZnO

+

H2O

=

Zn2(OH)

Al(3)

+

O(2)

=

Al2O3

+

H2O

=

Al(O2H)

Pb(4)

+

O(2)

=

PbO2

+

H2O

=

Pb2(O3H2)

Pb(2)

+

O(2)

=

PbO

+

H2O

=

Pb2(OH)

Co(2)

+

O(2)

=

CoO

+

H2O

=

Co2(OH)

Co(3)

+

O(2)

=

Co2O3

+

H2O

=

Co(O2H)2

Au(1)

+

O(2)

=

Au2O

+

H2O

=

Au(OH)

Au(3)

+

O(2)

=

Au2O3

+

H2O

=

Au(O2H)2

Ni(2)

+

O(2)

=

NiO

+

H2O

=

Ni2(OH)

Ni(3)

+

O(2)

=

Ni2O3

+

H2O

=

Ni(O2H)2

Pt(2)

+

O(2)

=

PtO

+

H2O

=

Pt2(OH)

Pt(4)

+

O(2)

=

Pt2O

+

H2O

=

PT(O2H)2

Sm(2)

+

O(2)

=

SmO

+

H2O

=

Sm2(OH)

Sm(3)

+

O(2)

=

Sm2O3

+

H2O

=

Hg(1)

+

O(2)

=

Hg2O

+

H2O

=

Hg(2)

+

O(2)

=

HgO

+

H2O

=

ACIDOS POLIHIDRATADOS

Cl2O + H2O = H2Cl2O2 Ac. Hipo Meta cloroso = 2HClO

Cl2O+ 2H2O = H4Cl2O3 Ac. Hipo Piro cloroso

Cl2O + 3H2O= H6Cl2O4 Ac. Hipo Orto cloroso = 2H3ClO2

Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 Ac. Meta Cloroso = 2HClO2

Cl2O3 + 2H2O = H4CL2O5 Ac Piro Cloroso

CL2O3 + 3H2O = H6Cl2O6 Ac. Orto Cloroso = 2H3CLO3

Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 Ac. Meta Clorico = 2HClO3

Cl2O5 + 2H2O = H4CL2O7 Ac. Piro Clorico

CL2O5 + 3H2O = H6Cl2O8 Ac. Orto Clorico = 2H3ClO4

Cl2O7 + H2O = H2CL2O8 Ac. Hiper Meta clorico = 2HClO4

Cl2O7 + 2H2O = H4Cl2O9 Ac. Hiper Piro clorico

Cl2O7 + 3H2O = H6Cl2O10 Ac. Hiper Orto clorico = 2H3ClO5

1 Comments:

At 7:36 PM, Blogger larofe said...

Han avanzado poco, les falta investigar más en las preguntas 4,6,8,11,12. Utiliza colores que se aprecien, tengan cuidado con la ortografía y redacción. Que exista coherencia en lo que escriben ejm símbolo, estados de oxidación.

 

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